Главная » Теория » Решение задач

Решение задач на избыток и недостаток

Классический пример задачи на избыток и недостаток:

Задача 1.

Рассчитайте массу ртути, выделившейся в результате взаимодействия 3.2 г меди с 20 г раствора нитрата ртути.(Ответ запишите с точностью до целых.)

 

Этапы решения задачи:

 

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

 

Cu + Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2

 

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

 

n(Cu) = m\Ar = 3.2 г \ 63.5 г\моль = 0.05  моль

m(Hg(NO3)2) = m\Mr = 20 \ 324 = 0.06  моль

 

3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:

 

Cu  +  Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2

0.05 моль     0.06 моль

 

По уравнению реакции медь и нитрат ртути реагируют 1:1, значит, их количество моль тоже должно быть одинаковым

 

0.05 моль   <  0.06 моль — медь в недостатке

 

Задачи на избыток и недостаток всегда решаются ПО НЕДОСТАТКУ

Почему по недостатку? Это аналогично вопросу — «сколько целых яблок можно сложить из 5 половинок? «

 

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку:

 

Cu  +  Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2

0,05 моль   ——>  0,05 моль

m(Hg)= n•Ar = 0,05 моль • 200 г\моль = 10 г

______________________________________________________________________________________

 

Пример задачи на избыток и недостаток, где вещества в другом соотношении:

Задача 2.

При образовании оксида азота (V) в реакцию вступило 14 г азота и 16 г кислорода. Определить массу образовавшегося оксида.

 

те же самые этапы решения:

 

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

 

2N2 + 5O2 = 2N2O5

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

n(N2 ) = m\Mr = 14\28 = 0.5 моль
n(O2) = m\Mr =16\32 = 0.5 моль

 

3. Сравниваем количество моль веществ и определяем недостаток:

2N2 + 5O2 = 2N2O5

0.5  моль   0.5 моль

 

в этом уравнении все не так очевидно, как в предыдущем, поэтому нужно просто прикинуть:

  • если считать по азоту (0.5 моль), то по соотношению коэффициентов (2:5) кислорода должно быть в 2.5 раза больше, т.е. (0.5•2.5) 1.25 моль, а у нас только 0.5, значит, O2  в недостатке;

  • если бы количество моль азота оказалось бы меньше, значит, считали бы по азоту

 

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль, соответствующему недостатку:

m(N2O5) = n•Mr = 0.2  моль • 108 г\моль = 21.6 г

___________________________________________________________________________________

 

Есть задачи, очень похожие на задачи избыток-недостаток, но это задачи на кислые и основные соли:

Задача 3.

24.9 л углекислого газа(н.у) полностью поглащен 44.4 г едкого натра. Какое вещество и в каком количестве получится в результате реакции?

Этапы решения:

 

1. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

 

здесь у нас возможно 2 варианта — образование средней и кислой соли:

 

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

CO+ NaOH → NaHCO3

 

2. Находим количество моль тех веществ, массы которых нам даны в условии:

 

n(CO2 ) = V\22.4 л\моль = 24.9 \ 22.4 = 1.11 моль

n(NaOH)= m\Mr = 44.4\40 = 1.11 моль

 

т.к. количество моль веществ одинаково, то делаем вывод, что реакция протекает по схеме образования кислой соли:

 

CO2 + NaOH → NaHCO3

 

4. Вычисляем массу продукта по количеству моль: 

 

m ( NaHCO3) = n•Mr = 1,11 • 84 = 93.24  г

 

______________________________________________________________________________________

 

Задачи на избыток и недостаток не трудные, зачастую они являются частью более сложных задач, поэтому все, что нужно сделать, это натренироваться — порешать как можно больше таких примеров, внимательно уравнивая и работая с коэффициентами.

 



Источник: http://distant-lessons.ru/
Просмотров: 260Категория: Решение задач | Добавил: Сергей