Определение полярности электродов и ЭДС гальванического элемента

Гальванопара
ЭДС
 
вольт
Электрод 1
(подложка)
MgAlMnZnFeCdCoNiSnPbCrSbCuAgPdAu
 
 
 
Концентрация
С1:  моль/л
до 2 моль/л
Температура
T1:  К
от 273 до 373 K
   
Электрод 2
(покрытие)
MgAlMnZnFeCdCoNiSnPbCrSbCuAgPdAu
 
 
 
Концентрация
С2:  моль/л
до 2 моль/л
Температура
T2:  К
от 273 до 373 K
Замечание
Катодное восстановление (выделение) магния и алюминия из водных растворов невозможно. По этой причине составление гальванической пары, в которой один из этих металлов восстанавливался бы на катоде — невозможно.
Замечание
Анодное растворение палладия и золота в растворах их простых неорганических солей невозможно из-за пассивации. По этой причине составление гальванической пары, в которой один из этих металлов служил бы анодом — невозможно.

Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.

При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.

Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».

Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода